अल्युमीनियम

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एल्यूमिनियम (एएमई और कैनई में एल्यूमीनियम) प्रतीक (रसायन विज्ञान) अल और परमाणु संख्या 13 के साथ एक रासायनिक तत्व है। एल्यूमीनियम में अन्य सामान्य धातुओं की तुलना में कम घनत्व होता है, जो स्टील के लगभग एक तिहाई पर होता है। हवा के संपर्क में आने पर सतह पर ऑक्सीजन, और एल्युमिनियम ऑक्साइड के पैसिवेशन (रसायन विज्ञान) के प्रति इसका बहुत अच्छा संबंध है। एल्युमिनियम नेत्रहीन रूप से चांदी जैसा दिखता है, दोनों अपने रंग में और प्रकाश को प्रतिबिंबित करने की अपनी महान क्षमता में। यह नरम, चुंबकत्व | गैर-चुंबकीय और लचीलापन है। इसका एक स्थिर समस्थानिक है, ²⁷अल; यह समस्थानिक बहुत सामान्य है, जिससे एल्युमिनियम ब्रह्मांड में बारहवां सबसे आम तत्व है। एल्युमिनियम-26 की रेडियोधर्मिता |²⁶Al का प्रयोग रेडियोमेट्रिक डेटिंग में किया जाता है।

रासायनिक रूप से, एल्यूमीनियम बोरॉन समूह में संक्रमण के बाद की धातु है; जैसा कि समूह के लिए सामान्य है, एल्युमीनियम मुख्य रूप से +3 ऑक्सीकरण अवस्था में यौगिक बनाता है। एल्युमिनियम कटियन Al³⁺ छोटा और अत्यधिक चार्ज है; जैसे, यह ध्रुवीकरण कर रहा है, और रासायनिक बंधन एल्यूमीनियम रूप सहसंयोजक बंधन की ओर जाते हैं। ऑक्सीजन के प्रति मजबूत आत्मीयता से एल्युमिनियम का प्रकृति में ऑक्सीजन के साथ सामान्य जुड़ाव आक्साइड के रूप में होता है; इस कारण से, एल्युमीनियम पृथ्वी पर मुख्य रूप से पृथ्वी की पपड़ी में चट्टानों में पाया जाता है, जहाँ यह मेंटल (भूविज्ञान) के बजाय ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद तीसरा सबसे प्रचुर तत्व है, और वस्तुतः कभी भी मुक्त धातु के रूप में नहीं।

एल्यूमीनियम की खोज की घोषणा 1825 में डेनिश भौतिक विज्ञानी हैंस क्रिश्चियन ओर्स्टेड ने की थी। एल्यूमीनियम का पहला औद्योगिक उत्पादन 1856 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी एटियेन सैंट-क्लेयर डेविल द्वारा शुरू किया गया था। 1886 में फ्रांसीसी इंजीनियर पॉल हेरॉल्ट और अमेरिकी इंजीनियर चार्ल्स मार्टिन हॉल द्वारा स्वतंत्र रूप से विकसित हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया के साथ एल्यूमीनियम जनता के लिए और अधिक उपलब्ध हो गया। और एल्यूमीनियम के बड़े पैमाने पर उत्पादन ने उद्योग और रोजमर्रा की जिंदगी में इसका व्यापक उपयोग किया। प्रथम विश्व युद्ध और द्वितीय विश्व युद्ध में, एल्यूमीनियम विमानन के लिए एक महत्वपूर्ण रणनीतिक संसाधन था। 1954 में, एल्यूमीनियम तांबे को पीछे छोड़ते हुए सबसे अधिक उत्पादित अलौह धातु बन गया। 21 वीं सदी में, संयुक्त राज्य अमेरिका, पश्चिमी यूरोप और जापान में परिवहन, इंजीनियरिंग, निर्माण और पैकेजिंग में अधिकांश एल्यूमीनियम की खपत की गई थी।

पर्यावरण में इसकी व्यापकता के बावजूद, किसी भी जीवित जीव को एल्युमिनियम साल्ट (रसायन विज्ञान) का चयापचय रूप से उपयोग करने के लिए नहीं जाना जाता है, लेकिन एल्युमीनियम पौधों और जानवरों द्वारा अच्छी तरह से सहन किया जाता है। इन लवणों की प्रचुरता के कारण, उनके लिए जैविक भूमिका की संभावना रुचि की है, और अध्ययन जारी है।

शारीरिक विशेषताएं[edit | edit source]

आइसोटोप[edit | edit source]

एल्युमिनियम के समस्थानिकों का, केवल Template:SimpleNuclide स्थिर है। विषम परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए यह स्थिति सामान्य है।^{[lower-alpha 2]} यह एकमात्र प्राइमर्डियल न्यूक्लाइड एल्युमिनियम आइसोटोप है, यानी एकमात्र ऐसा जो ग्रह के गठन के बाद से अपने वर्तमान स्वरूप में पृथ्वी पर मौजूद है। पृथ्वी पर लगभग सभी एल्युमीनियम इस आइसोटोप के रूप में मौजूद हैं, जो इसे एक मोनोन्यूक्लिडिक तत्व बनाता है और इसका मतलब है कि इसका मानक परमाणु भार लगभग समस्थानिक के समान है। यह परमाणु चुंबकीय अनुनाद (एनएमआर) में एल्यूमीनियम को बहुत उपयोगी बनाता है, क्योंकि इसके एकल स्थिर आइसोटोप में उच्च एनएमआर संवेदनशीलता होती है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. कई अन्य धातुओं की तुलना में एल्यूमीनियम का मानक परमाणु भार कम होता है।^{[lower-alpha 3]} एल्यूमीनियम के अन्य सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी क्षय हैं। इनमें से सबसे स्थिर है एल्युमिनियम-26|²⁶Al: जबकि यह स्थिर के साथ मौजूद था ²⁷अल तारकीय न्यूक्लियोसिंथेसिस द्वारा भी निर्मित इंटरस्टेलर माध्यम से सौर मंडल का निर्माण किया गया है, इसका आधा जीवन केवल 717,000 वर्ष है और इसलिए ग्रह के गठन के बाद से एक पता लगाने योग्य राशि बची नहीं है।^[3] हालाँकि, मिनट के निशान ²⁶अल पृथ्वी के वायुमंडल में आर्गन से कॉस्मिक किरण प्रोटॉन के कारण होने वाले स्पेलेशन द्वारा उत्पन्न होते हैं। के अनुपात ²⁶अल से बेरिलियम-10|¹⁰Be का उपयोग 10 . से अधिक भूवैज्ञानिक प्रक्रियाओं के रेडियोमेट्रिक डेटिंग के लिए किया गया है⁵ से 10⁶ वर्ष के समय के पैमाने, विशेष रूप से परिवहन, निक्षेपण, तलछट भंडारण, दफनाने के समय और कटाव में।^[4] अधिकांश उल्कापिंड वैज्ञानिकों का मानना है कि के क्षय से निकलने वाली ऊर्जा ²⁶अल कुछ क्षुद्रग्रहों के पिघलने और ग्रहों के भेदभाव के लिए जिम्मेदार था, जो 4.55 अरब साल पहले उनके गठन के बाद हुआ था।^[5] एल्युमीनियम के शेष समस्थानिक, जिनकी द्रव्यमान संख्या 22 से 43 तक होती है, सभी का आधा जीवन एक घंटे से कम होता है। तीन मेटास्टेबल अवस्थाएँ ज्ञात हैं, सभी एक मिनट से कम के आधे जीवन के साथ।^[2]

इलेक्ट्रॉन खोल[edit | edit source]

एक एल्युमिनियम परमाणु में 13 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो के इलेक्ट्रॉन विन्यास में व्यवस्थित होते हैं Template:Bracket 3s² 3p¹,Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास से परे तीन इलेक्ट्रॉनों के साथ। तदनुसार, एल्यूमीनियम की संयुक्त पहली तीन आयनीकरण ऊर्जा अकेले चौथे आयनीकरण ऊर्जा की तुलना में बहुत कम है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इस तरह के एक इलेक्ट्रॉन विन्यास को इसके समूह, बोरॉन, गैलियम, इंडियम और थैलियम के अन्य अच्छी तरह से विशेषता वाले सदस्यों के साथ साझा किया जाता है; यह निहोनियम के लिए भी अपेक्षित है। कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एल्युमिनियम अपने तीन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को अपेक्षाकृत आसानी से आत्मसमर्पण कर सकता है (देखें #रसायन विज्ञान)। एल्युमिनियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 1.61 (पॉलिंग स्केल) है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. उच्च-रिज़ॉल्यूशन स्कैनिंग ट्रांसमिशन इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी-अल परमाणुओं का कुंडलाकार डार्क-फील्ड इमेजिंग माइक्रोग्राफ [001] ज़ोन अक्ष के साथ देखा गया। एक मुक्त एल्युमिनियम परमाणु की परमाणु त्रिज्या 143 पिकोमीटर होती है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. तीन सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को हटा दिए जाने पर, 4-समन्वित परमाणु के लिए आयनिक त्रिज्या घटकर 39 बजे या 6-समन्वित परमाणु के लिए शाम 53.5 बजे हो जाती है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. तापमान और दबाव के लिए मानक स्थितियों में, एल्यूमीनियम परमाणु (जब अन्य तत्वों के परमाणुओं से प्रभावित नहीं होते हैं) एक क्यूबिक क्रिस्टल सिस्टम बनाते हैं | परमाणुओं के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रदान किए गए धातु बंधन से बंधे चेहरे-केंद्रित क्यूबिक क्रिस्टल सिस्टम; इसलिए एल्युमिनियम (इन स्थितियों में) एक धातु है।^[6]यह क्रिस्टल प्रणाली कई अन्य धातुओं द्वारा साझा की जाती है, जैसे सीसा और तांबा; एल्युमिनियम की एक इकाई सेल का आकार उन अन्य धातुओं के समान होता है।^[6] हालाँकि, सिस्टम को इसके समूह के अन्य सदस्यों द्वारा साझा नहीं किया जाता है; बोरॉन में धातुकरण की अनुमति देने के लिए बहुत अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है, थैलियम में एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक संरचना होती है, और गैलियम और इंडियम में असामान्य संरचनाएं होती हैं जो एल्यूमीनियम और थैलियम की तरह बंद-पैक नहीं होती हैं। एल्युमिनियम धातु में धात्विक बंधन के लिए उपलब्ध कुछ इलेक्ट्रॉन कम गलनांक और कम विद्युत प्रतिरोधकता के साथ नरम होने का एक संभावित कारण हैं।^[7]

थोक[edit | edit source]

सतह खुरदरापन के आधार पर, एल्यूमीनियम धातु में चांदी के सफेद से लेकर सुस्त ग्रे तक की उपस्थिति होती है।^{[lower-alpha 4]} एल्युमीनियम दर्पण निकट पराबैंगनी और दूर अवरक्त प्रकाश के लिए सभी धातु दर्पणों में सबसे अधिक परावर्तक होते हैं, और दृश्यमान स्पेक्ट्रम में सबसे अधिक परावर्तक में से एक, लगभग चांदी के बराबर होते हैं, और इसलिए दोनों समान दिखते हैं। एल्युमीनियम सौर विकिरण को परावर्तित करने में भी अच्छा है, हालांकि हवा में सूर्य के प्रकाश के लंबे समय तक संपर्क में रहने से धातु की सतह पर घिसाव आता है; इसे रोका जा सकता है यदि एल्यूमीनियम एनोडाइजेशन है, जो सतह पर ऑक्साइड की एक सुरक्षात्मक परत जोड़ता है।

एल्यूमीनियम का घनत्व 2.70 ग्राम/सेमी . है³, स्टील का लगभग 1/3, आम तौर पर मिलने वाली अन्य धातुओं की तुलना में बहुत कम, एल्यूमीनियम भागों को उनके हल्केपन के माध्यम से आसानी से पहचाना जा सकता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. अधिकांश अन्य धातुओं की तुलना में एल्युमिनियम का कम घनत्व इस तथ्य से उत्पन्न होता है कि इसके नाभिक बहुत हल्के होते हैं, जबकि यूनिट सेल के आकार में अंतर इस अंतर की भरपाई नहीं करता है। केवल हल्की धातुएँ क्षार धातु और क्षारीय पृथ्वी धातु की धातुएँ हैं, जो बेरिलियम और मैग्नीशियम के अलावा संरचनात्मक उपयोग के लिए बहुत प्रतिक्रियाशील हैं (और बेरिलियम बहुत विषैला होता है)।^[10] एल्युमीनियम स्टील की तरह मजबूत या कठोर नहीं है, लेकिन कम घनत्व इसके लिए एयरोस्पेस उद्योग में और कई अन्य अनुप्रयोगों के लिए बनाता है जहां हल्के वजन और अपेक्षाकृत उच्च शक्ति महत्वपूर्ण हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. शुद्ध एल्युमिनियम काफी नरम होता है और इसमें ताकत की कमी होती है। अधिकांश अनुप्रयोगों में उनकी उच्च शक्ति और कठोरता के कारण विभिन्न एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. शुद्ध एल्यूमीनियम की उपज (इंजीनियरिंग) 7-11 पास्कल (इकाई) है, जबकि एल्यूमीनियम मिश्र धातुओं में 200 एमपीए से 600 एमपीए तक की उपज ताकत होती है।^[11] एल्युमिनियम लचीलापन है, 50-70% की प्रतिशत बढ़ाव के साथ,^[12] और निंदनीय यह आसानी से ड्राइंग (धातु) और एक्सट्रूज़न की अनुमति देता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. यह आसानी से मशीनिंग और कास्टिंग (धातु का काम) भी है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम एक उत्कृष्ट ऊष्मा चालन और विद्युत चालक है, जिसमें तांबे की चालकता लगभग 60% है, दोनों तापीय और विद्युत, जबकि तांबे के घनत्व का केवल 30% है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम सुपरकंडक्टर के लिए सक्षम है, जिसमें 1.2 केल्विन का अतिचालक महत्वपूर्ण तापमान और लगभग 100 गॉस (इकाई) (10 मिली) का एक महत्वपूर्ण चुंबकीय क्षेत्र है।^[13] यह अनुचुंबकीय है और इस प्रकार स्थैतिक चुंबकीय क्षेत्रों से अनिवार्य रूप से अप्रभावित है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. हालांकि, उच्च विद्युत चालकता का मतलब है कि यह एड़ी धाराओं के प्रेरण के माध्यम से चुंबकीय क्षेत्रों को बारी-बारी से प्रभावित करता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

रसायन शास्त्र[edit | edit source]

एल्युमिनियम संक्रमण से पहले और बाद की धातुओं की विशेषताओं को जोड़ती है। चूंकि इसमें धातु बंधन के लिए कुछ उपलब्ध इलेक्ट्रॉन हैं, जैसे कि इसके भारी समूह 13 तत्व जन्मजात, इसमें संक्रमण के बाद की धातु के विशिष्ट भौतिक गुण होते हैं, जिसमें अपेक्षा से अधिक अंतर-परमाणु दूरी होती है।^[7]इसके अलावा, अली के रूप में³⁺ एक छोटा और अत्यधिक आवेशित धनायन है, यह दृढ़ता से ध्रुवीकरण करता है और एल्यूमीनियम यौगिकों में रासायनिक बंधन सहसंयोजक बंधन की ओर जाता है;Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. यह व्यवहार बेरिलियम के समान है (Be²⁺), और दोनों एक विकर्ण संबंध का एक उदाहरण प्रदर्शित करते हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम के वैलेंस शेल के नीचे अंतर्निहित कोर पूर्ववर्ती नोबल गैस का होता है, जबकि इसके भारी कंजेनर गैलियम, इंडियम, थैलियम और निहोनियम में एक भरा हुआ डी-सबशेल और कुछ मामलों में एक भरा एफ-सबशेल भी शामिल होता है। इसलिए, एल्युमिनियम के आंतरिक इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को लगभग पूरी तरह से ढाल देते हैं, जो एल्युमिनियम के भारी जन्मदाताओं के विपरीत होता है। जैसे, एल्युमीनियम अपने समूह में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक धातु है, और इसका हाइड्रॉक्साइड वास्तव में गैलियम की तुलना में अधिक बुनियादी है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.^{[lower-alpha 5]} एल्युमीनियम भी एक ही समूह में मेटलॉइड बोरॉन के साथ मामूली समानता रखता है: AlX₃ यौगिक BX . की संयोजकता समइलेक्ट्रॉनिक हैं₃ यौगिक (उनकी वैलेंस इलेक्ट्रॉनिक संरचना समान है), और दोनों लुईस एसिड के रूप में व्यवहार करते हैं और आसानी से जोड़ बनाते हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इसके अतिरिक्त, बोरॉन रसायन विज्ञान के मुख्य रूपांकनों में से एक नियमित रूप से आईकोसाहेड्रोन संरचनाएं हैं, और अल्युमीनियम अल-जेएन-एमजी वर्ग सहित कई आईकोसाहेड्रल क्वासिक क्रिस्टल मिश्र धातुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्यूमीनियम में ऑक्सीजन के लिए एक उच्च रासायनिक संबंध है, जो इसे थर्माइट प्रतिक्रिया में कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग करने के लिए उपयुक्त बनाता है। एल्युमिनियम धातु का एक महीन चूर्ण तरल ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है; सामान्य परिस्थितियों में, हालांकि, एल्यूमीनियम एक पतली ऑक्साइड परत बनाता है (कमरे के तापमान पर ~5 एनएम)^[14] जो धातु को ऑक्सीजन, पानी, या तनु अम्ल द्वारा आगे क्षरण से बचाता है, एक प्रक्रिया जिसे पैसिवेशन (रसायन विज्ञान) कहा जाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.^[15] जंग के लिए इसके सामान्य प्रतिरोध के कारण, एल्यूमीनियम उन कुछ धातुओं में से एक है जो बारीक पाउडर के रूप में चांदी की परावर्तन को बरकरार रखती है, जिससे यह चांदी (रंग) | चांदी के रंग का एक महत्वपूर्ण घटक बन जाता है।^[16] एल्युमिनियम पर इसके निष्क्रिय होने के कारण अम्लों का ऑक्सीकरण नहीं होता है। यह एल्यूमीनियम को नाइट्रिक एसिड, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और कुछ कार्बनिक एसिड जैसे अभिकर्मकों को संग्रहीत करने के लिए उपयोग करने की अनुमति देता है।^[17] गर्म केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में, एल्यूमीनियम हाइड्रोजन के विकास के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, और जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड में कमरे के तापमान पर एल्यूमिनेट बनाने के लिए-इन परिस्थितियों में सुरक्षात्मक निष्क्रियता नगण्य है।^[18]एक्वा रेजिया एल्युमीनियम को भी घोलता है।^[17]आम सोडियम क्लोराइड जैसे घुले हुए क्लोराइड से एल्युमिनियम का क्षरण होता है, यही वजह है कि घरेलू प्लंबिंग कभी एल्युमिनियम से नहीं बनाई जाती है।^[18] अमलगम (रसायन विज्ञान) या कुछ इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं के लवण के कारण पारा (तत्व) के संपर्क से एल्यूमीनियम पर ऑक्साइड परत भी नष्ट हो जाती है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. जैसे, सबसे मजबूत एल्युमीनियम मिश्र धातु मिश्र धातु के साथ गैल्वेनिक सेल प्रतिक्रियाओं के कारण कम संक्षारण प्रतिरोधी होते हैं,^[11]और एल्यूमीनियम का संक्षारण प्रतिरोध जलीय लवणों से बहुत कम हो जाता है, विशेष रूप से भिन्न धातुओं की उपस्थिति में।^[7]

एल्युमीनियम गर्म करने पर अधिकांश अधातुओं के साथ अभिक्रिया करता है, जिससे एल्युमिनियम नाइट्राइड (AlN), एल्युमिनियम सल्फाइड (AlN) जैसे यौगिक बनते हैं।₂S₃), और एल्युमिनियम हैलाइड (AlX .)₃) यह आवर्त सारणी पर प्रत्येक समूह से धातुओं को शामिल करने वाले इंटरमेटेलिक यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला भी बनाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

अकार्बनिक यौगिक[edit | edit source]

सभी एल्यूमीनियम युक्त खनिजों और सभी व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण एल्यूमीनियम यौगिकों सहित अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था 3+ में एल्यूमीनियम होता है। ऐसे यौगिकों की समन्वय संख्या भिन्न होती है, लेकिन आम तौर पर Al³⁺ या तो छह- या चार-निर्देशांक है। एल्युमिनियम (III) के लगभग सभी यौगिक रंगहीन होते हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

File:AlHydrolysis.png

पीएच के एक समारोह के रूप में एल्यूमीनियम हाइड्रोलिसिस। समन्वित पानी के अणुओं को छोड़ दिया जाता है। (बेस और मेस्मर से डेटा)^[19]

जलीय घोल में, Al³⁺ हेक्साएक्वा केशन के रूप में मौजूद है [Al(H₂ओ)₆]³⁺, जिसमें एक अनुमानित अम्ल वियोजन स्थिरांक है|K_a10 . का^-5.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इस तरह के समाधान अम्लीय होते हैं क्योंकि यह कटियन एक प्रोटॉन दाता के रूप में कार्य कर सकता है और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, अल (ओएच) की वर्षा (रसायन विज्ञान) तक उत्तरोत्तर हाइड्रोलिसिस कर सकता है।₃, रूपों। यह पानी के अवसादन (जल उपचार) के लिए उपयोगी है, क्योंकि पानी में निलंबन (रसायन) कणों पर अवक्षेप न्यूक्लिएट्स होते हैं, इसलिए उन्हें हटा दिया जाता है। पीएच को और भी बढ़ाने से हाइड्रॉक्साइड फिर से एलुमिनेट के रूप में घुल जाता है, [Al(H .)₂ओ)₂(ओह)₄]^-, बनता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड लवण और एलुमिनेट दोनों बनाता है और अम्ल और क्षार में घुल जाता है, साथ ही अम्लीय और मूल ऑक्साइड के साथ संलयन पर भी।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. Al(OH) का यह व्यवहार₃ उभयचरवाद कहा जाता है और कमजोर बुनियादी धनायनों की विशेषता है जो अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं और जिनकी हाइड्रेटेड प्रजातियां भी अपने प्रोटॉन दान कर सकती हैं। इसका एक प्रभाव यह है कि कमजोर एसिड वाले एल्यूमीनियम लवण पानी में जलीय हाइड्रोक्साइड और संबंधित अधातु हाइड्राइड में हाइड्रोलाइज्ड होते हैं: उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम सल्फाइड हाइड्रोजन सल्फाइड पैदा करता है। हालांकि, एल्यूमीनियम कार्बोनेट जैसे कुछ लवण जलीय घोल में मौजूद होते हैं लेकिन अस्थिर होते हैं; और केवल अधूरा हाइड्रोलिसिस मजबूत एसिड वाले लवण के लिए होता है, जैसे कि हैलाइड, एल्यूमीनियम नाइट्रेट और एल्यूमीनियम सल्फेट। इसी तरह के कारणों से, निर्जल एल्यूमीनियम लवण उनके हाइड्रेट्स को गर्म करके नहीं बनाया जा सकता है: हाइड्रेटेड एल्यूमीनियम क्लोराइड वास्तव में AlCl नहीं है₃·ताहा₂हे लेकिन [अल (एच₂ओ)₆]क्ली₃, और अल-ओ बांड इतने मजबूत हैं कि उन्हें तोड़ने और इसके बजाय अल-सीएल बांड बनाने के लिए हीटिंग पर्याप्त नहीं है:Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

ए [अल (ई।)₂ओ)₆]क्ली₃ Template:Overunderset अली₂O₃ + 6 एचसीएल + 9 एच₂हे

चारों हैलाइड प्रसिद्ध हैं। तीन भारी ट्राइहैलाइड्स की संरचनाओं के विपरीत, एल्यूमीनियम फ्लोराइड (AlF .)₃) छह-समन्वय एल्यूमीनियम की विशेषता है, जो इसकी अस्थिरता और अघुलनशीलता के साथ-साथ गठन की उच्च गर्मी की व्याख्या करता है। प्रत्येक एल्यूमीनियम परमाणु एक विकृत अष्टफलकीय व्यवस्था में छह फ्लोरीन परमाणुओं से घिरा होता है, जिसमें प्रत्येक फ्लोरीन परमाणु दो ऑक्टाहेड्रा के कोनों के बीच साझा किया जाता है। ऐसा {AlF₆} इकाइयां जटिल फ्लोराइड जैसे क्रायोलाइट, Na . में भी मौजूद हैं₃अल्फ₆.^{[lower-alpha 6]} अल्फ₃ पर पिघलता है 1,290 °C (2,354 °F) और हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से बनता है 700 °C (1,300 °F).Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. भारी पड़ावों के साथ, समन्वय संख्या कम होती है। अन्य ट्राइहैलाइड टेट्राहेड्रल चार-समन्वय एल्यूमीनियम केंद्रों के साथ डिमर (रसायन विज्ञान) या बहुलक हैं।^{[lower-alpha 7]} एल्युमिनियम ट्राइक्लोराइड (AlCl .)₃) के गलनांक के नीचे एक स्तरित बहुलक संरचना होती है 192.4 °C (378 °F) लेकिन पिघलने पर Al . में बदल जाता है₂क्लोरीन₆ डिमर उच्च तापमान पर वे तेजी से त्रिकोणीय तलीय AlCl . में अलग हो जाते हैं₃ बोरॉन ट्राइक्लोराइड की संरचना के समान मोनोमर्स | बीसीएल₃. एल्युमिनियम ट्राइब्रोमाइड और एल्युमिनियम ट्राईआयोडाइड Al . बनाते हैं₂X₆ सभी तीन चरणों में डिमर और इसलिए चरण परिवर्तन पर गुणों के ऐसे महत्वपूर्ण परिवर्तन नहीं दिखाते हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इन सामग्रियों को एल्यूमीनियम धातु को हलोजन के साथ इलाज करके तैयार किया जाता है। एल्युमिनियम ट्राइहैलाइड्स कई योगिक यौगिक या संकुल बनाते हैं; उनकी लुईस अम्लीय प्रकृति उन्हें फ्राइडल-शिल्प प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरण के रूप में उपयोगी बनाती है। एल्युमिनियम ट्राइक्लोराइड के प्रमुख औद्योगिक उपयोग इस प्रतिक्रिया में शामिल हैं, जैसे एन्थ्राक्विनोन और स्टाइरीन के निर्माण में; यह अक्सर कई अन्य एल्यूमीनियम यौगिकों के अग्रदूत के रूप में और गैर-धातु फ्लोराइड को संबंधित क्लोराइड (एक ट्रांसहेलोजेनेशन) में परिवर्तित करने के लिए एक अभिकर्मक के रूप में उपयोग किया जाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम रासायनिक सूत्र Al . के साथ एक स्थिर ऑक्साइड बनाता है₂O₃, जिसे आमतौर पर एल्यूमिना कहा जाता है।^[20] यह प्रकृति में खनिज कोरन्डम, α-एल्यूमिना में पाया जा सकता है;^[21] एक γ-एल्यूमिना चरण भी है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इसका क्रिस्टलीय रूप, कोरन्डम, बहुत कठोर होता है (मोह कठोरता 9), का उच्च गलनांक होता है 2,045 °C (3,713 °F), बहुत कम अस्थिरता है, रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, और एक अच्छा विद्युत इन्सुलेटर है, इसका उपयोग अक्सर अपघर्षक (जैसे टूथपेस्ट) में, एक दुर्दम्य सामग्री के रूप में, और सिरेमिक में, साथ ही साथ एल्यूमीनियम के इलेक्ट्रोलाइटिक उत्पादन के लिए प्रारंभिक सामग्री के रूप में किया जाता है। धातु। नीलम और माणिक अशुद्ध कोरन्डम हैं जो अन्य धातुओं की ट्रेस मात्रा से दूषित होते हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. दो मुख्य ऑक्साइड-हाइड्रॉक्साइड, AlO(OH), बोहेमाइट और डायस्पोर हैं। तीन मुख्य ट्राइहाइड्रॉक्साइड हैं: बेयराइट, गिबसाइट और नॉर्डस्ट्रैंडाइट, जो उनकी क्रिस्टलीय संरचना (बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)) में भिन्न होते हैं। कई अन्य मध्यवर्ती और संबंधित संरचनाएं भी ज्ञात हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. अधिकांश अयस्कों से अम्ल और क्षार का उपयोग करके विभिन्न प्रकार की गीली प्रक्रियाओं द्वारा उत्पादित किए जाते हैं। हाइड्रॉक्साइड को गर्म करने से कोरन्डम का निर्माण होता है। ये सामग्रियां एल्यूमीनियम के उत्पादन के लिए केंद्रीय महत्व की हैं और स्वयं अत्यंत उपयोगी हैं। कुछ मिश्रित ऑक्साइड चरण भी बहुत उपयोगी होते हैं, जैसे स्पिनल (MgAl .)₂O₄), ना-बीटा-एल्यूमिना (NaAl₁₁O₁₇), और ट्राइकैल्शियम एलुमिनेट (Ca .)₃अली₂O₆, पोर्टलैंड सीमेंट में एक महत्वपूर्ण खनिज चरण)।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. सामान्य परिस्थितियों में एकमात्र स्थिर चाकोजेनाइड्स एल्युमिनियम सल्फाइड (Al .) हैं₂S₃), एल्युमिनियम सेलेनाइड (Al .)₂से₃), और एल्युमिनियम टेलुराइड (Al .)₂₃) तीनों अपने तत्वों की लगभग पर सीधी प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किए जाते हैं 1,000 °C (1,800 °F) और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड और संबंधित हाइड्रोजन चाकोजेनाइड प्राप्त करने के लिए पानी में पूरी तरह से हाइड्रोलाइज करें। चूंकि एल्युमिनियम इन चाकोजेन्स के सापेक्ष एक छोटा परमाणु है, इनमें चार-समन्वित टेट्राहेड्रल एल्युमीनियम होते हैं, जिसमें विभिन्न पॉलीमॉर्फ होते हैं, जिनमें वर्टजाइट से संबंधित संरचनाएं होती हैं, दो-तिहाई संभावित धातु साइटों को या तो एक व्यवस्थित (α) या यादृच्छिक (β) फैशन में कब्जा कर लिया जाता है। ; सल्फाइड में -एल्यूमिना से संबंधित एक γ रूप भी होता है, और एक असामान्य उच्च तापमान हेक्सागोनल रूप होता है जहां आधे एल्यूमीनियम परमाणुओं में टेट्राहेड्रल चार-समन्वय होता है और दूसरे आधे में त्रिकोणीय द्विपक्षीय पांच-समन्वय होता है। Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. चार pnictides - एल्यूमीनियम नाइट्राइड (AlN), एल्यूमीनियम फॉस्फाइड (AlP), एल्यूमीनियम आर्सेनाइड (AlAs), और एल्यूमीनियम एंटीमोनाइड (AlSb) - ज्ञात हैं। वे सभी III-V अर्धचालक आइसोइलेक्ट्रॉनिक से सिलिकॉन और जर्मेनियम हैं, जिनमें से सभी AlN में जस्ता मिश्रण संरचना है। इन चारों को उनके घटक तत्वों की उच्च तापमान (और संभवतः उच्च दबाव) प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया द्वारा बनाया जा सकता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. अधिकांश अन्य धातुओं (अधिकांश क्षार धातुओं और समूह 13 धातुओं के अपवाद के साथ) और अन्य धातुओं के साथ 150 से अधिक इंटरमेटेलिक्स के साथ अच्छी तरह से एल्यूमीनियम मिश्र धातु ज्ञात हैं। तैयारी में निश्चित धातुओं को एक निश्चित अनुपात में गर्म करना, उसके बाद क्रमिक शीतलन और एनीलिंग (धातु विज्ञान) शामिल है। इनमें बन्धन मुख्य रूप से धात्विक आबंधन होता है और क्रिस्टल संरचना मुख्य रूप से पैकिंग की दक्षता पर निर्भर करती है।^[22] कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले कुछ यौगिक होते हैं। कुछ एल्युमिनियम (I) यौगिक मौजूद हैं: AlF, AlCl, AlBr, और AlI गैसीय चरण में मौजूद होते हैं जब संबंधित ट्राइहैलाइड को एल्यूमीनियम और क्रायोजेनिक तापमान पर गर्म किया जाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम मोनोआयोडाइड का एक स्थिर व्युत्पन्न ट्राइथाइलैमाइन, अल के साथ गठित चक्रीय जोड़ है₄I₄(जाल₃)₄. अली₂ओ और अली₂S भी मौजूद हैं लेकिन बहुत अस्थिर हैं।^[23] ऑक्सीडेंट के साथ अल धातु की प्रतिक्रियाओं में बहुत ही सरल एल्यूमीनियम (द्वितीय) यौगिकों का आह्वान किया जाता है या देखा जाता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम मोनोऑक्साइड, अल ओ, विस्फोट के बाद गैस चरण में पाया गया है^[24] और तारकीय अवशोषण स्पेक्ट्रा में।^[25] अधिक अच्छी तरह से जांच की गई सूत्र R . के यौगिक हैं₄अली₂ जिसमें एक अल-अल बंधन होता है और जहां आर एक बड़ा कार्बनिक लिगैंड है।^[26]

Organoaluminium यौगिक और संबंधित हाइड्राइड[edit | edit source]

File:Trimethylaluminium-from-xtal-3D-bs-17-25.png

ट्राइमेथिलएल्यूमिनियम की संरचना, एक यौगिक जिसमें पांच-समन्वय कार्बन होता है।

अनुभवजन्य सूत्र के विभिन्न प्रकार के यौगिक AlR₃ और अलआर_1.5क्लोरीन_1.5 मौजूद।^[27] एल्युमिनियम ट्रायलकिल और ट्राईरिल्स प्रतिक्रियाशील, वाष्पशील और रंगहीन तरल पदार्थ या कम पिघलने वाले ठोस होते हैं। वे हवा में अनायास आग पकड़ लेते हैं और पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इस प्रकार उन्हें संभालते समय सावधानी बरतने की आवश्यकता होती है। वे अक्सर अपने बोरॉन एनालॉग्स के विपरीत डिमर बनाते हैं, लेकिन यह प्रवृत्ति शाखित-श्रृंखला एल्काइल (जैसे आइसोप्रोपिल | पीआर) के लिए कम हो जाती है।^मैं, isobutyl|Bu^मैं, Me₃सीसीएच₂); उदाहरण के लिए, ट्राइसोब्यूटाइललुमिनियम मोनोमर और डिमर के संतुलन मिश्रण के रूप में मौजूद है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.^[28] ये डिमर, जैसे कि ट्राइमेथाइललुमिनियम (Al .)₂मैं₆), आमतौर पर दोनों एल्यूमीनियम परमाणुओं के बीच कुछ एल्काइल समूह ब्रिजिंग के साथ डिमराइजेशन द्वारा गठित टेट्राहेड्रल अल केंद्र पेश करते हैं। वे HSAB सिद्धांत हैं और लिगेंड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे व्यसन बनते हैं। उद्योग में, वे ज्यादातर एल्केन सम्मिलन प्रतिक्रियाओं में उपयोग किए जाते हैं, जैसा कि कार्ल ज़िग्लर द्वारा खोजा गया है, सबसे महत्वपूर्ण रूप से विकास प्रतिक्रियाओं में जो लंबी-श्रृंखला वाली असंबद्ध प्राथमिक एल्केन्स और अल्कोहल बनाते हैं, और एथीन और प्रोपेन के कम दबाव वाले पोलीमराइजेशन में। अल-एन बांड से जुड़े कुछ हेटरोसायकल और क्लस्टर ऑर्गेनोएल्यूमिनियम यौगिक भी हैं।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. औद्योगिक रूप से सबसे महत्वपूर्ण एल्युमिनियम हाइड्राइड लिथियम एल्युमिनियम हाइड्राइड (LiAlH .) है₄), जिसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। इसे लिथियम हाइड्राइड और एल्युमिनियम क्लोराइड से बनाया जा सकता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. सरलतम हाइड्राइड, एल्युमिनियम हाइड्राइड या ऐलेन, उतना महत्वपूर्ण नहीं है। यह सूत्र के साथ एक बहुलक है (AlH₃)_n, संबंधित बोरॉन हाइड्राइड के विपरीत जो सूत्र के साथ एक डिमर है (BH .)₃)₂.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

प्राकृतिक घटना[edit | edit source]

अंतरिक्ष[edit | edit source]

सौर मंडल में एल्युमिनियम की प्रति-कण बहुतायत 3.15 भाग प्रति मिलियन (पार्ट्स प्रति मिलियन) है।^[29]^{[lower-alpha 8]} हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के बाद विषम परमाणु क्रमांक वाले तत्वों में यह सभी तत्वों में से बारहवां सबसे प्रचुर मात्रा में और तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में है।^[29]एल्यूमीनियम का एकमात्र स्थिर समस्थानिक, ²⁷Al, ब्रह्मांड में अठारहवां सबसे प्रचुर नाभिक है। यह बड़े पैमाने पर तारों में कार्बन के संलयन के बाद लगभग पूरी तरह से बनाया गया है जो बाद में टाइप II सुपरनोवा बन जाएगा: यह संलयन बनाता है ²⁶Mg, जो मुक्त प्रोटॉन और न्यूट्रॉन पर कब्जा करने पर एल्यूमीनियम बन जाता है। की कुछ छोटी मात्रा ²⁷Al विकसित तारों के हाइड्रोजन से जलने वाले गोले में बनते हैं, जहां ²⁶Mg मुक्त प्रोटॉन पर कब्जा कर सकता है।^[30]अनिवार्य रूप से सभी एल्युमीनियम अब अस्तित्व में हैं ²⁷अल. ²⁶Al प्रारंभिक सौर मंडल में 0.005% के सापेक्ष प्रचुर मात्रा में मौजूद था ²⁷अल लेकिन इसका 728,000 वर्षों का आधा जीवन किसी भी मूल नाभिक के जीवित रहने के लिए बहुत छोटा है; ²⁶Al इसलिए विलुप्त रेडियोन्यूक्लाइड है।^[30] इसके विपरीत ²⁷अल, हाइड्रोजन का जलना का प्राथमिक स्रोत है ²⁶Al, के केंद्रक के बाद निकलने वाले न्यूक्लाइड के साथ ²⁵Mg एक मुक्त प्रोटॉन पकड़ता है। हालांकि, ट्रेस रेडियोआइसोटोप ²⁶Al जो मौजूद हैं, अंतरतारकीय गैस में सबसे आम गामा किरण उत्सर्जक हैं;^[30]अगर मूल ²⁶Al अभी भी मौजूद थे, आकाशगंगा का गामा-किरण खगोल विज्ञान उज्जवल होगा।^[30]

पृथ्वी[edit | edit source]

File:Bauxite hérault.JPG

बॉक्साइट, एक प्रमुख एल्यूमीनियम अयस्क। लाल-भूरा रंग आयरन ऑक्साइड खनिजों की उपस्थिति के कारण होता है।

कुल मिलाकर, पृथ्वी द्रव्यमान से लगभग 1.59% एल्यूमीनियम (द्रव्यमान द्वारा बहुतायत में सातवां) है।^[31] एल्युमीनियम पृथ्वी की पपड़ी में बड़े पैमाने पर ब्रह्मांड की तुलना में अधिक अनुपात में होता है, क्योंकि एल्यूमीनियम आसानी से ऑक्साइड बनाता है और चट्टानों में बंध जाता है और पृथ्वी की पपड़ी में रहता है, जबकि कम प्रतिक्रियाशील धातुएं कोर में डूब जाती हैं।^[30]पृथ्वी की पपड़ी में, एल्यूमीनियम सबसे प्रचुर मात्रा में धात्विक तत्व है (द्रव्यमान द्वारा 8.23% .)^[12] और सभी तत्वों में तीसरा सबसे प्रचुर मात्रा में (ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद)।^[32] पृथ्वी की पपड़ी में बड़ी संख्या में सिलिकेट में एल्यूमीनियम होता है।^[33] इसके विपरीत, पृथ्वी का मेंटल (भूविज्ञान) द्रव्यमान के हिसाब से केवल 2.38% एल्यूमीनियम है।^[34] एल्युमीनियम भी समुद्री जल में 2 माइक्रोग्राम/किलोग्राम की सांद्रता में पाया जाता है।^[12]

ऑक्सीजन के लिए अपनी मजबूत आत्मीयता के कारण, एल्युमिनियम लगभग कभी भी मौलिक अवस्था में नहीं पाया जाता है; इसके बजाय यह ऑक्साइड या सिलिकेट में पाया जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में खनिजों का सबसे आम समूह फेल्डस्पार, एल्युमिनोसिलिकेट्स हैं। एल्युमिनियम खनिज बेरिल, क्रायोलाइट, गार्नेट, स्पिनल और फ़िरोज़ा में भी होता है।^[35] अली में अशुद्धियाँ₂O₃, जैसे क्रोमियम और लोहा, क्रमशः माणिक और नीलम रत्न उत्पन्न करते हैं।^[36] देशी एल्युमीनियम धातु अत्यंत दुर्लभ है और इसे केवल कम ऑक्सीजन वाले फ्यूगसिटी वातावरण में एक मामूली चरण के रूप में पाया जा सकता है, जैसे कि कुछ ज्वालामुखियों के अंदरूनी भाग।^[37] दक्षिण चीन सागर के उत्तरपूर्वी महाद्वीपीय ढलान में ठंडे रिसने में देशी एल्युमीनियम की सूचना मिली है। यह संभव है कि ये जमा टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट अल (ओएच) के जीवाणु रेडॉक्स के परिणामस्वरूप हों।₄^-.^[38] हालांकि एल्यूमीनियम एक सामान्य और व्यापक तत्व है, सभी एल्यूमीनियम खनिज धातु के आर्थिक रूप से व्यवहार्य स्रोत नहीं हैं। लगभग सभी धात्विक एल्युमीनियम अयस्क बॉक्साइट (AlO .) से निर्मित होते हैं_x(ओह)_3–2x) बॉक्साइट उष्णकटिबंधीय जलवायु परिस्थितियों में कम लोहे और सिलिका आधार के अपक्षय उत्पाद के रूप में होता है।^[39] 2017 में, अधिकांश बॉक्साइट का खनन ऑस्ट्रेलिया, चीन, गिनी और भारत में किया गया था।^[40]

इतिहास[edit | edit source]

File:Friedrich Wöhler Litho.jpg

फ्रेडरिक वोहलर, रसायनज्ञ जिन्होंने सबसे पहले धात्विक तत्व एल्युमिनियम का अच्छी तरह से वर्णन किया था

एल्युमिनियम के इतिहास को फिटकरी के उपयोग से आकार दिया गया है। फिटकरी का पहला लिखित रिकॉर्ड, प्राचीन ग्रीस के इतिहासकार हेरोडोटस द्वारा बनाया गया, 5 वीं शताब्दी ईसा पूर्व का है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. पूर्वजों को फिटकरी का उपयोग रंगाई के रूप में और शहर की रक्षा के लिए किया जाता था।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. धर्मयुद्ध के बाद, फिटकरी, यूरोपीय कपड़ा उद्योग में एक अनिवार्य वस्तु है,^[41] अंतरराष्ट्रीय वाणिज्य का विषय था;Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इसे पूर्वी भूमध्य सागर से 15वीं शताब्दी के मध्य तक यूरोप में आयात किया गया था।^[42] फिटकरी की प्रकृति अज्ञात रही। 1530 के आसपास, स्विस चिकित्सक पैरासेल्सस ने सुझाव दिया कि फिटकरी फिटकरी की मिट्टी का नमक है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. 1595 में, जर्मन डॉक्टर और रसायनज्ञ एंड्रियास लिबावियस ने प्रयोगात्मक रूप से इसकी पुष्टि की।^[43] 1722 में, जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक हॉफमैन ने अपने विश्वास की घोषणा की कि फिटकरी का आधार एक अलग पृथ्वी है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. 1754 में, जर्मन रसायनज्ञ एंड्रियास सिगिस्मंड मार्गग्राफ ने सल्फ्यूरिक एसिड में मिट्टी को उबालकर और बाद में पोटाश डालकर एल्यूमिना को संश्लेषित किया।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम धातु के उत्पादन का प्रयास 1760 का है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. हालाँकि, पहला सफल प्रयास 1824 में डेनिश भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ हैंस क्रिश्चियन ओर्स्टेड द्वारा पूरा किया गया था। उन्होंने पोटेशियम अमलगम (रसायन विज्ञान) के साथ निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड की प्रतिक्रिया की, जिससे टिन के समान धातु की एक गांठ निकली।^[44]^[45]^[46] उन्होंने अपने परिणाम प्रस्तुत किए और 1825 में नई धातु के नमूने का प्रदर्शन किया।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.^[47] 1827 में, जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वोहलर ने ओर्स्टेड के प्रयोगों को दोहराया लेकिन किसी भी एल्यूमीनियम की पहचान नहीं की।^[48] (इस असंगति का कारण 1921 में ही खोजा गया था।)Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. उन्होंने उसी वर्ष निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड को पोटेशियम के साथ मिलाकर एक समान प्रयोग किया और एल्यूमीनियम का एक पाउडर तैयार किया।^[46]1845 में, वह धातु के छोटे टुकड़े बनाने में सक्षम था और इस धातु के कुछ भौतिक गुणों का वर्णन किया।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इसके बाद कई वर्षों तक, वोहलर को एल्यूमीनियम के खोजकर्ता के रूप में श्रेय दिया गया।^[49]

File:Eros-piccadilly-circus.jpg

लंदन के पिकाडिली सर्कस में एंटेरोस की मूर्ति 1893 में बनाई गई थी और यह एल्यूमीनियम में डाली गई पहली मूर्तियों में से एक है।

चूंकि वोहलर की विधि से बड़ी मात्रा में एल्युमीनियम का उत्पादन नहीं हो सका, धातु दुर्लभ बनी रही; इसकी कीमत सोने से अधिक थी।^[48]एल्यूमीनियम का पहला औद्योगिक उत्पादन 1856 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी एटियेन सैंट-क्लेयर डेविल और साथियों द्वारा स्थापित किया गया था।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. डेविल ने पाया था कि एल्यूमीनियम ट्राइक्लोराइड को सोडियम द्वारा कम किया जा सकता है, जो कि वोहलर द्वारा उपयोग किए जाने वाले पोटेशियम की तुलना में अधिक सुविधाजनक और कम खर्चीला था।^[50] फिर भी, एल्युमीनियम अभी भी बहुत शुद्धता का नहीं था और उत्पादित एल्युमीनियम नमूने के अनुसार गुणों में भिन्न था।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इसकी बिजली-संचालन क्षमता के कारण, एल्यूमीनियम का उपयोग वाशिंगटन स्मारक की टोपी के रूप में किया गया था, जिसे 1885 में पूरा किया गया था। उस समय दुनिया की सबसे ऊंची इमारत, गैर-संक्षारक धातु टोपी का उद्देश्य बिजली की छड़ चोटी के रूप में काम करना था।

पहली औद्योगिक बड़े पैमाने पर उत्पादन विधि स्वतंत्र रूप से 1886 में फ्रांसीसी इंजीनियर पॉल हेरौल्ट और अमेरिकी इंजीनियर चार्ल्स मार्टिन हॉल द्वारा विकसित की गई थी; इसे अब हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया एल्यूमिना को धातु में परिवर्तित करती है। ऑस्ट्रियाई रसायनज्ञ कार्ल जोसेफ बायर ने 1889 में एल्यूमिना उत्पन्न करने के लिए बॉक्साइट को शुद्ध करने का एक तरीका खोजा, जिसे अब बायर प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. एल्युमिनियम धातु का आधुनिक उत्पादन बायर और हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रियाओं पर आधारित है।^[51] 1890 के दशक और 20वीं सदी की शुरुआत में एल्यूमीनियम की कीमतों में गिरावट आई और एल्यूमीनियम का व्यापक रूप से गहनों, रोजमर्रा की वस्तुओं, चश्मे के फ्रेम, ऑप्टिकल उपकरणों, टेबलवेयर और एल्युमिनियम फॉयल में उपयोग किया जाने लगा। अन्य धातुओं के साथ कठोर लेकिन हल्के मिश्र धातु बनाने की एल्युमिनियम की क्षमता ने उस समय धातु को कई उपयोगों के साथ प्रदान किया।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, प्रमुख सरकारों ने हल्के मजबूत एयरफ्रेम के लिए एल्यूमीनियम के बड़े शिपमेंट की मांग की;^[52] द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, प्रमुख सरकारों द्वारा विमानन की मांग और भी अधिक थी।^[53]^[54]^[55] 20वीं सदी के मध्य तक, एल्युमीनियम रोजमर्रा की जिंदगी का हिस्सा बन गया था और घरेलू सामानों का एक अनिवार्य घटक बन गया था।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. 1954 में, एल्यूमीनियम का उत्पादन तांबे से अधिक हो गया,^{[lower-alpha 9]} उत्पादन में ऐतिहासिक रूप से केवल लोहे के बाद दूसरा,^[58] यह सबसे अधिक उत्पादित अलौह धातु बनाता है। 20वीं सदी के मध्य में, एल्युमीनियम एक सिविल इंजीनियरिंग सामग्री के रूप में उभरा, जिसमें बुनियादी निर्माण और आंतरिक परिष्करण कार्य दोनों में अनुप्रयोगों का निर्माण हुआ,Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. और तेजी से सैन्य इंजीनियरिंग में, हवाई जहाज और भूमि कवच वाहन इंजन दोनों के लिए उपयोग किया जा रहा है।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. स्पुतनिक 1|पृथ्वी का पहला कृत्रिम उपग्रह, 1957 में लॉन्च किया गया, जिसमें दो अलग-अलग एल्यूमीनियम अर्ध-गोले शामिल थे और बाद के सभी अंतरिक्ष वाहनों ने कुछ हद तक एल्यूमीनियम का उपयोग किया है।^[51]एल्युमिनियम कैन का आविष्कार 1956 में किया गया था और 1958 में पेय के भंडारण के रूप में इस्तेमाल किया गया था।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

File:Aluminium - world production trend.svg

1900 से एल्युमीनियम का विश्व उत्पादन

20वीं सदी के दौरान, एल्युमीनियम का उत्पादन तेजी से बढ़ा: जबकि 1900 में एल्युमीनियम का विश्व उत्पादन 6,800 मीट्रिक टन था, वार्षिक उत्पादन पहली बार 1916 में 100,000 मीट्रिक टन से अधिक था; 1941 में 1,000,000 टन; 1971 में 10,000,000 टन।^[56] 1970 के दशक में, एल्युमीनियम की बढ़ती मांग ने इसे एक विनिमय वस्तु बना दिया; इसने 1978 में दुनिया के सबसे पुराने औद्योगिक धातु एक्सचेंज लंदन मेटल एक्सचेंज में प्रवेश किया।^[51]उत्पादन में वृद्धि जारी रही: 2013 में एल्यूमीनियम का वार्षिक उत्पादन 50,000,000 मीट्रिक टन से अधिक हो गया।^[56]

एल्युमीनियम की वास्तविक कीमत 1900 में 14,000 डॉलर प्रति मीट्रिक टन से गिरकर 1948 में (1998 में संयुक्त राज्य अमेरिका डॉलर में) 2,340 डॉलर हो गई।^[56]तकनीकी प्रगति और अर्थव्यवस्थाओं के पैमाने पर निष्कर्षण और प्रसंस्करण लागत को कम किया गया था। हालांकि, निम्न-श्रेणी के खराब गुणवत्ता वाले जमाराशियों का दोहन करने की आवश्यकता और तेजी से बढ़ती इनपुट लागत (सबसे ऊपर, ऊर्जा) के उपयोग ने एल्यूमीनियम की शुद्ध लागत में वृद्धि की;Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. वास्तविक कीमत 1970 के दशक में ऊर्जा लागत में वृद्धि के साथ बढ़ने लगी।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. उत्पादन औद्योगिक देशों से उन देशों में चला गया जहां उत्पादन सस्ता था।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. 20वीं सदी के अंत में उत्पादन लागत में तकनीकी प्रगति, ऊर्जा की कम कीमतों, अमेरिकी डॉलर की विनिमय दरों और एल्युमिना की कीमतों के कारण बदलाव आया।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. 21वीं सदी के पहले दशक में प्राथमिक उत्पादन और प्राथमिक खपत में ब्रिक देशों की संयुक्त हिस्सेदारी में काफी वृद्धि हुई।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. संसाधनों की प्रचुरता, सस्ती ऊर्जा, और सरकारी प्रोत्साहनों के कारण चीन विश्व के उत्पादन का एक विशेष रूप से बड़ा हिस्सा जमा कर रहा है;Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. इसने अपने उपभोग हिस्से को 1972 में 2% से बढ़ाकर 2010 में 40% कर दिया।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. संयुक्त राज्य अमेरिका, पश्चिमी यूरोप और जापान में, अधिकांश एल्युमीनियम की खपत परिवहन, इंजीनियरिंग, निर्माण और पैकेजिंग में की गई थी।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. 2021 में, एल्युमीनियम जैसी औद्योगिक धातुओं की कीमतें लगभग रिकॉर्ड स्तर तक बढ़ गई हैं क्योंकि चीन में 2021 के वैश्विक ऊर्जा संकट ने बिजली की लागत बढ़ा दी है।^[59]

व्युत्पत्ति[edit | edit source]

एल्युमिनियम और एल्युमिनियम नाम एल्युमिना शब्द से बने हैं, जो एल्युमिना के लिए एक अप्रचलित शब्द है।^{[lower-alpha 10]} एक एल्युमिनियम ऑक्साइड।^[61] एल्युमिन को फ्रेंच से उधार लिया गया था, जो बदले में इसे एलुम से लिया गया था, फिटकिरी के लिए शास्त्रीय लैटिन नाम, जिस खनिज से इसे एकत्र किया गया था।^[62] लैटिन शब्द एलुमेन प्रोटो-इंडो-यूरोपीय भाषा से उपजा है | प्रोटो-इंडो-यूरोपीय मूल * अलु- अर्थ कड़वा या बियर।^[63]

File:The Turner Brass Works ad 1897.jpg

1897 एल्युमिनियम स्पेलिंग की विशेषता वाला अमेरिकी विज्ञापन

सिक्का[edit | edit source]

ब्रिटिश रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी, जिन्होंने धातु को अलग करने के उद्देश्य से कई प्रयोग किए, को तत्व का नाम देने वाले व्यक्ति के रूप में श्रेय दिया जाता है। फिटकरी से धातु को अलग करने के लिए प्रस्तावित पहला नाम एल्यूमियम था, जिसे डेवी ने रॉयल सोसाइटी के फिलॉसॉफिकल ट्रांजैक्शन में प्रकाशित अपने इलेक्ट्रोकेमिकल शोध पर 1808 के एक लेख में सुझाया था।^[64] ऐसा प्रतीत हुआ कि यह नाम अंग्रेजी शब्द फिटकरी और लैटिन प्रत्यय -यम से गढ़ा गया था; लेकिन तब यह प्रथा थी कि तत्वों को लैटिन में नाम दिया जाए, ताकि इस नाम को सार्वभौमिक रूप से नहीं अपनाया जा सके। इस नाम की फ्रांस, जर्मनी और स्वीडन के समकालीन रसायनज्ञों ने आलोचना की, जिन्होंने जोर देकर कहा कि धातु का नाम ऑक्साइड, एल्यूमिना के लिए रखा जाना चाहिए, जिससे इसे अलग किया जाएगा।Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found. अंग्रेजी नाम एलम सीधे लैटिन से नहीं आता है, जबकि एल्युमिन/एल्यूमिना स्पष्ट रूप से लैटिन शब्द एल्यूमेन से आता है (घोषणा पर, एल्यूमिन एल्युमिन में बदल जाता है-)।

एक उदाहरण Essai sur la Nomenclature chimique (जुलाई 1811) था, जो एक स्वीडिश रसायनज्ञ, जोन्स जैकब बर्ज़ेलियस द्वारा फ्रेंच में लिखा गया था, जिसमें एल्युमिनियम नाम उस तत्व को दिया जाता है जिसे फिटकरी से संश्लेषित किया जाएगा।^[65]^{[lower-alpha 11]} (इसी पत्रिका के अंक में एक अन्य लेख भी धातु को एल्यूमीनियम नाम देता है जिसका ऑक्साइड नीलम का आधार है।)^[67] रॉयल सोसाइटी में डेवी के व्याख्यानों में से एक के जनवरी 1811 के सारांश में एल्युमीनियम नाम का उल्लेख एक संभावना के रूप में किया गया था।^[68] अगले साल, डेवी ने एक रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक प्रकाशित की जिसमें उन्होंने स्पेलिंग एल्युमिनियम का इस्तेमाल किया।^[69] दोनों वर्तनी तब से सह-अस्तित्व में हैं। उनका उपयोग क्षेत्रीय है: संयुक्त राज्य अमेरिका और कनाडा में एल्यूमीनियम हावी है; एल्युमीनियम, बाकी अंग्रेजी भाषी दुनिया में।^[70]

वर्तनी[edit | edit source]

1812 में, एक ब्रिटिश वैज्ञानिक, थॉमस यंग (वैज्ञानिक),^[71] डेवी की पुस्तक की एक अनाम समीक्षा लिखी, जिसमें उन्होंने एल्युमिनियम के बजाय एल्युमीनियम नाम का प्रस्ताव रखा, जिसके बारे में उन्हें लगा कि इसमें शास्त्रीय ध्वनि कम है।^[72] यह नाम पकड़ में आया: हालांकिTemplate:Nobreakब्रिटेन में कभी-कभी वर्तनी का इस्तेमाल किया जाता था, अमेरिकी वैज्ञानिक भाषा का इस्तेमाल किया जाता थाTemplate:Nobreakशुरुआत से।^[73]दुनिया भर के अधिकांश वैज्ञानिकों ने इस्तेमाल कियाTemplate:Nobreak19 वीं सदी में;^[70]और यह कई अन्य यूरोपीय भाषाओं, जैसे कि फ्रेंच भाषा, जर्मन भाषा और डच भाषा में व्याप्त थी।^{[lower-alpha 12]} 1828 में, एक अमेरिकी कोशकार नूह वेबस्टर ने अपने वेबस्टर डिक्शनरी#प्रथम संस्करण 1828 में केवल एल्युमिनियम की वर्तनी दर्ज की।^[74] 1830 के दशक में,Template:Nobreakसंयुक्त राज्य अमेरिका में वर्तनी का उपयोग हुआ; 1860 के दशक तक, यह विज्ञान के बाहर वहां अधिक सामान्य वर्तनी बन गया था।^[73] 1892 में, हॉल ने का इस्तेमाल कियाTemplate:Nobreakधातु के उत्पादन की उनकी नई इलेक्ट्रोलाइटिक पद्धति के लिए उनके विज्ञापन पुस्तिका में वर्तनी, उनके निरंतर उपयोग के बावजूदTemplate:Nobreak1886 और 1903 के बीच उनके द्वारा दायर सभी पेटेंट में वर्तनी: यह अज्ञात है कि क्या यह वर्तनी गलती से या जानबूझकर पेश की गई थी; लेकिन हॉल ने अपने परिचय के बाद से एल्यूमीनियम को प्राथमिकता दी क्योंकि यह प्लैटिनम जैसा दिखता था, एक प्रतिष्ठित धातु का नाम।^[75] 1890 तक, संयुक्त राज्य अमेरिका में दोनों वर्तनी सामान्य हो गई थीं,Template:Nobreakवर्तनी थोड़ी अधिक सामान्य है; 1895 तक, स्थिति उलट गई थी; 1900 तक, एल्युमीनियम की तुलना में एल्युमीनियम दुगना हो गया था; अगले दशक में,Template:Nobreakवर्तनी अमेरिकी उपयोग पर हावी है। 1925 में अमेरिकन केमिकल सोसाइटी ने इस स्पेलिंग को अपनाया।^[70]

इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) ने 1990 में तत्व के लिए मानक अंतरराष्ट्रीय नाम के रूप में एल्यूमीनियम को अपनाया।^[76]1993 में, उन्होंने एल्यूमीनियम को एक स्वीकार्य संस्करण के रूप में मान्यता दी;^[76] अकार्बनिक रसायन विज्ञान 2005 का सबसे हालिया आईयूपीएसी नामकरण भी इस वर्तनी को स्वीकार करता है।^[77] IUPAC आधिकारिक प्रकाशनों का उपयोग करते हैंTemplate:Nobreakवर्तनी प्राथमिक के रूप में, और वे दोनों को सूचीबद्ध करते हैं जहां यह उपयुक्त है।^{[lower-alpha 13]}

उत्पादन और शोधन[edit | edit source]

एल्यूमीनियम का उत्पादन जमीन से बॉक्साइट चट्टान के निष्कर्षण से शुरू होता है। बॉक्साइट को संसाधित किया जाता है और बायर प्रक्रिया का उपयोग करके एल्यूमिना में बदल दिया जाता है, जिसे तब हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया का उपयोग करके संसाधित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप अंतिम एल्यूमीनियम धातु होती है।

एल्युमीनियम का उत्पादन अत्यधिक ऊर्जा की खपत वाला होता है, और इसलिए उत्पादक उन जगहों पर स्मेल्टर का पता लगाते हैं जहां बिजली भरपूर और सस्ती दोनों होती है।^[79] 2019 तक, दुनिया का सबसे बड़ा एल्युमीनियम गलाने का स्थान चीन, भारत, रूस, कनाडा और संयुक्त अरब अमीरात में स्थित है,^[80] जबकि चीन विश्व स्तर पर पचपन प्रतिशत की हिस्सेदारी के साथ एल्यूमीनियम का शीर्ष उत्पादक है।

सोसाइटी की रिपोर्ट में इंटरनेशनल रिसोर्स पैनल के मेटल स्टॉक्स के अनुसार, समाज में उपयोग में आने वाले एल्युमीनियम का वैश्विक प्रति व्यक्ति स्टॉक (यानी कारों, इमारतों, इलेक्ट्रॉनिक्स, आदि में) है 80 kg (180 lb). इसमें से अधिकांश अधिक विकसित देशों में है (350–500 kg (770–1,100 lb) प्रति व्यक्ति) कम विकसित देशों के बजाय (35 kg (77 lb) प्रति व्यक्ति)।^[81]

बायर प्रक्रिया[edit | edit source]

बायर प्रक्रिया द्वारा बॉक्साइट को एल्यूमिना में परिवर्तित किया जाता है। बॉक्साइट को एक समान संरचना के लिए मिश्रित किया जाता है और फिर इसे पीस लिया जाता है। परिणामी घोल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल के साथ मिलाया जाता है; मिश्रण को तब एक डाइजेस्टर बर्तन में वायुमंडलीय दबाव में अच्छी तरह से इलाज किया जाता है, बॉक्साइट में एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड को भंग कर दिया जाता है, जबकि अशुद्धियों को अपेक्षाकृत अघुलनशील यौगिकों में परिवर्तित किया जाता है:^[82]

Template:Block indent इस प्रतिक्रिया के बाद, घोल अपने वायुमंडलीय क्वथनांक से ऊपर के तापमान पर होता है। दबाव कम होने पर भाप को हटाकर इसे ठंडा किया जाता है। बॉक्साइट अवशेषों को घोल से अलग किया जाता है और त्याग दिया जाता है। समाधान, ठोस से मुक्त, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के छोटे क्रिस्टल के साथ बीजित होता है; यह [अल (ओएच) के अपघटन का कारण बनता है₄]⁻ आयनों से एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड। लगभग आधा एल्युमीनियम अवक्षेपित होने के बाद, मिश्रण को क्लासिफायर में भेजा जाता है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के छोटे-छोटे क्रिस्टल सीडिंग एजेंट के रूप में काम करने के लिए एकत्र किए जाते हैं; मोटे कणों को गर्म करके एल्यूमिना में बदल दिया जाता है; अतिरिक्त समाधान वाष्पीकरण द्वारा हटा दिया जाता है, (यदि आवश्यक हो) शुद्ध किया जाता है, और पुनर्नवीनीकरण किया जाता है।^[82]

हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया[edit | edit source]

File:Tovarna glinice in aluminija Kidričevo - kupi aluminija 1968.jpg

एल्यूमीनियम के एक्सट्रूज़न बिलेट्स

एल्युमिना का एल्युमिनियम धातु में रूपांतरण हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस ऊर्जा-गहन प्रक्रिया में, एल्यूमिना का एक पिघला हुआ घोल (950 and 980 °C (1,740 and 1,800 °F)) क्रायोलाइट का मिश्रण (Na₃अल्फ₆) कैल्शियम फ्लोराइड के साथ धातु एल्यूमीनियम का उत्पादन करने के लिए इलेक्ट्रोलिसिस होता है। तरल एल्यूमीनियम धातु समाधान के नीचे डूब जाती है और इसे टैप किया जाता है, और आमतौर पर आगे की प्रक्रिया के लिए बार स्टॉक नामक बड़े ब्लॉक में डाला जाता है।^[17]

इलेक्ट्रोलिसिस सेल के एनोड कार्बन से बने होते हैं - फ्लोराइड जंग के खिलाफ सबसे प्रतिरोधी सामग्री - और या तो प्रक्रिया में बेक किया जाता है या प्रीबेक किया जाता है। पूर्व, जिसे सोडरबर्ग एनोड्स भी कहा जाता है, कम शक्ति-कुशल हैं और बेकिंग के दौरान निकलने वाले धुएं को इकट्ठा करना महंगा होता है, यही वजह है कि कैथोड को प्रीबेक करने के लिए बिजली, ऊर्जा और श्रम को बचाने के बावजूद उन्हें प्रीबेक्ड एनोड द्वारा प्रतिस्थापित किया जा रहा है। एनोड के लिए कार्बन अधिमानतः शुद्ध होना चाहिए ताकि न तो एल्यूमीनियम और न ही इलेक्ट्रोलाइट राख से दूषित हो। जंग के खिलाफ कार्बन की प्रतिरोधकता के बावजूद, यह अभी भी उत्पादित एल्यूमीनियम के प्रति किलोग्राम 0.4-0.5 किलोग्राम की दर से खपत होती है। कैथोड एन्थ्रेसाइट से बने होते हैं; उनके लिए उच्च शुद्धता की आवश्यकता नहीं है क्योंकि अशुद्धियाँ केवल बहुत धीरे-धीरे लीचिंग (रसायन) करती हैं। उत्पादित एल्युमीनियम के प्रति किलोग्राम 0.02–0.04 किलो की दर से कैथोड की खपत होती है। कैथोड की विफलता के बाद आमतौर पर 2-6 वर्षों के बाद एक सेल को समाप्त कर दिया जाता है।^[17]

हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया 99% से ऊपर की शुद्धता के साथ एल्यूमीनियम का उत्पादन करती है। आगे की शुद्धि हुप्स प्रक्रिया द्वारा की जा सकती है। इस प्रक्रिया में सोडियम, बेरियम, और एल्यूमीनियम फ्लोराइड इलेक्ट्रोलाइट के साथ पिघला हुआ एल्यूमीनियम का इलेक्ट्रोलिसिस शामिल है। परिणामी एल्यूमीनियम में 99.99% की शुद्धता होती है।^[17]^[83] स्मेल्टर के स्थान के आधार पर विद्युत शक्ति एल्यूमीनियम उत्पादन की लागत का लगभग 20 से 40% प्रतिनिधित्व करती है। संयुक्त राज्य अमेरिका में उत्पन्न होने वाली बिजली का लगभग 5% एल्युमीनियम उत्पादन की खपत करता है।^[76]इस वजह से, हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया के विकल्पों पर शोध किया गया है, लेकिन कोई भी आर्थिक रूप से व्यवहार्य नहीं निकला है।^[17]

पुनर्चक्रण[edit | edit source]

File:Waste bins recyclable.jpg

पुनर्चक्रण योग्य कचरे के लिए सामान्य डिब्बे के साथ-साथ अनुपयोगी कचरे के लिए एक बिन। पीले रंग के शीर्ष वाले बिन पर एल्युमिनियम का लेबल लगा होता है. रोड्स, ग्रीस।

रीसाइक्लिंग के माध्यम से धातु की वसूली एल्यूमीनियम उद्योग का एक महत्वपूर्ण कार्य बन गया है। 1960 के दशक के अंत तक पुनर्चक्रण एक लो-प्रोफाइल गतिविधि थी, जब एल्यूमीनियम पेय के डिब्बे के बढ़ते उपयोग ने इसे सार्वजनिक जागरूकता में लाया।^[84] पुनर्चक्रण में स्क्रैप को पिघलाना शामिल है, एक ऐसी प्रक्रिया जिसमें अयस्क से एल्यूमीनियम का उत्पादन करने के लिए उपयोग की जाने वाली ऊर्जा का केवल 5% की आवश्यकता होती है, हालांकि एक महत्वपूर्ण हिस्सा (इनपुट सामग्री का 15% तक) सकल (राख की तरह ऑक्साइड) के रूप में खो जाता है।^[85] एक एल्युमीनियम स्टैक मेल्टर 1% से नीचे बताए गए मूल्यों के साथ, काफी कम सकल पैदा करता है।^[86] प्राथमिक एल्युमीनियम उत्पादन और द्वितीयक पुनर्चक्रण कार्यों से प्राप्त सफेद सकल में अभी भी उपयोगी मात्रा में एल्युमीनियम होता है जो एल्युमीनियम सकल पुनर्चक्रण हो सकता है। प्रक्रिया अत्यधिक जटिल अपशिष्ट सामग्री के साथ एल्यूमीनियम बिलेट का उत्पादन करती है। इस कचरे का प्रबंधन मुश्किल है। यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, गैसों के मिश्रण को मुक्त करता है (अन्य के अलावा, हाइड्रोजन, एसिटिलीन और अमोनिया सहित), जो हवा के संपर्क में अनायास प्रज्वलित होता है;^[87] नम हवा के संपर्क में आने से अमोनिया गैस प्रचुर मात्रा में निकलती है। इन कठिनाइयों के बावजूद, कचरे का उपयोग डामर और कंक्रीट में भराव के रूप में किया जाता है।^[88]

अनुप्रयोग[edit | edit source]

File:Austin A40 Roadster ca 1951.jpg

एल्युमिनियम-बॉडी ऑस्टिन A40 स्पोर्ट्स (सी। 1951)

धातु[edit | edit source]

2016 में एल्युमीनियम का वैश्विक उत्पादन 58.8 मिलियन मीट्रिक टन था। यह लोहे (1,231 मिलियन मीट्रिक टन) को छोड़कर किसी भी अन्य धातु से अधिक है।^[89]^[90] एल्युमीनियम लगभग हमेशा मिश्रित होता है, जो इसके यांत्रिक गुणों में उल्लेखनीय रूप से सुधार करता है, खासकर जब तड़के (धातु विज्ञान)। उदाहरण के लिए, सामान्य एल्युमिनियम फॉयल और पेय के डिब्बे 92% से 99% एल्युमीनियम के मिश्र धातु होते हैं।^[91] मुख्य मिश्र धातु एजेंट तांबा, जस्ता, मैग्नीशियम, मैंगनीज, और सिलिकॉन (उदाहरण के लिए, ड्यूरालुमिन) वजन के कुछ प्रतिशत में अन्य धातुओं के स्तर के साथ हैं।^[92] एल्यूमीनियम, दोनों गढ़ा और कास्ट, के साथ मिश्रित किया गया है: मैंगनीज, सिलिकॉन, मैग्नीशियम, तांबा और जस्ता दूसरों के बीच।^[93] उदाहरण के लिए, मिश्र धातुओं के Kynal परिवार को ब्रिटिश रासायनिक निर्माता इम्पीरियल केमिकल इंडस्ट्रीज द्वारा विकसित किया गया था।

File:Drinking can ring-pull tab.jpg

एल्यूमीनियम कर सकता है

एल्युमिनियम धातु के प्रमुख उपयोग हैं:Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

परिवहन (ऑटोमोबाइल, विमान, ट्रक, रेलवे कार, समुद्री जहाज, साइकिल, अंतरिक्ष यान, आदि)। एल्युमिनियम का उपयोग इसके कम घनत्व के कारण किया जाता है;
पैकेजिंग (एल्यूमीनियम कर सकते हैं, पन्नी, फ्रेम, आदि)। एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह गैर-विषाक्त है (देखें # विषाक्तता), गैर-सोखना, और किरच-सबूत;
भवन और निर्माण (खिड़कियां, दरवाजे, साइडिंग (निर्माण), भवन तार, शीथिंग, छत, आदि)। चूंकि स्टील सस्ता है, एल्यूमीनियम का उपयोग तब किया जाता है जब हल्कापन, संक्षारण प्रतिरोध, या इंजीनियरिंग विशेषताएं महत्वपूर्ण होती हैं;
बिजली से संबंधित उपयोग (कंडक्टर मिश्र धातु, मोटर्स, और जनरेटर, ट्रांसफार्मर, कैपेसिटर, आदि)। एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह अपेक्षाकृत सस्ता, अत्यधिक प्रवाहकीय है, इसमें पर्याप्त यांत्रिक शक्ति और कम घनत्व है, और जंग का प्रतिरोध करता है;
खाना पकाने के बर्तन से लेकर फर्नीचर तक घरेलू सामानों की एक विस्तृत श्रृंखला। कम घनत्व, अच्छी उपस्थिति, निर्माण में आसानी, और स्थायित्व एल्यूमीनियम के उपयोग के प्रमुख कारक हैं;
मशीनरी और उपकरण (प्रसंस्करण उपकरण, पाइप, उपकरण)। एल्यूमीनियम का उपयोग इसके संक्षारण प्रतिरोध, गैर-पायरोफोरिसिटी और यांत्रिक शक्ति के कारण किया जाता है।
पोर्टेबल कंप्यूटर केस। वर्तमान में मिश्र धातु के बिना शायद ही कभी उपयोग किया जाता है,^[94] लेकिन एल्यूमीनियम को पुनर्नवीनीकरण किया जा सकता है और स्वच्छ एल्यूमीनियम का अवशिष्ट बाजार मूल्य है: उदाहरण के लिए, मैकबुक एयर लैपटॉप, पिक्सेल 5 स्मार्टफोन या मोंटब्लैंक (कंपनी) स्मार्टवॉच के इलेक्ट्रॉनिक घटकों को संलग्न करने के लिए प्रयुक्त बेवरेज कैन (यूबीसी) सामग्री का उपयोग किया गया था।^[95]^[96]^[97]

यौगिक[edit | edit source]

एल्यूमीनियम ऑक्साइड का बड़ा बहुमत (लगभग 90%) धातु एल्यूमीनियम में परिवर्तित हो जाता है।^[82]एक बहुत ही कठोर सामग्री होने के नाते (मोह कठोरता 9),^[98] एल्यूमिना व्यापक रूप से एक अपघर्षक के रूप में उपयोग किया जाता है;^[99] असाधारण रूप से रासायनिक रूप से निष्क्रिय होने के कारण, यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील वातावरण जैसे उच्च दबाव सोडियम लैंप में उपयोगी है।^[100] एल्यूमीनियम ऑक्साइड आमतौर पर औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है;^[82]जैसे क्लॉज प्रक्रिया हाइड्रोजन सल्फाइड को रिफाइनरियों में सल्फर और एल्केलाइज़ेशन एमाइन में परिवर्तित करती है।^[101]^[102] कई औद्योगिक कटैलिसीस एल्यूमिना द्वारा उत्प्रेरक समर्थन हैं, जिसका अर्थ है कि महंगी कटैलिसीस सामग्री निष्क्रिय एल्यूमिना की सतह पर फैली हुई है।^[103] एक अन्य प्रमुख उपयोग सुखाने वाले एजेंट या शोषक के रूप में होता है।^[82]^[104]

File:Pulsed Laser Deposition in Action.jpg

एक सब्सट्रेट पर एल्यूमिना का लेजर निक्षेपण

एल्यूमीनियम के कई सल्फेट्स में औद्योगिक और व्यावसायिक अनुप्रयोग होते हैं। एल्युमिनियम सल्फेट (इसके हाइड्रेट रूप में) कई लाख मीट्रिक टन के वार्षिक पैमाने पर निर्मित होता है।^[105] जल उपचार में लगभग दो-तिहाई खपत होती है।^[105]अगला प्रमुख अनुप्रयोग कागज के निर्माण में है।^[105]इसका उपयोग रंगाई में, बीजों के अचार बनाने, खनिज तेलों के दुर्गन्ध, टैनिंग (चमड़े) में और अन्य एल्यूमीनियम यौगिकों के उत्पादन में भी किया जाता है।^[105]दो प्रकार की फिटकरी, अमोनियम फिटकरी और पोटैशियम फिटकरी, का उपयोग पहले मर्डेंट और चमड़े की कमाना के रूप में किया जाता था, लेकिन उच्च शुद्धता वाले एल्यूमीनियम सल्फेट की उपलब्धता के बाद उनके उपयोग में काफी गिरावट आई है।^[105]निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड का उपयोग रासायनिक और पेट्रोकेमिकल उद्योगों, रंगाई उद्योग और विभिन्न अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।^[105]एल्युमिनियम हाइड्रॉक्सीक्लोराइड का उपयोग पानी को शुद्ध करने, कागज उद्योग में और प्रतिस्वेदक के रूप में किया जाता है।^[105]सोडियम एलुमिनेट का उपयोग पानी के उपचार में और सीमेंट के जमने के त्वरक के रूप में किया जाता है।^[105]

कई एल्यूमीनियम यौगिकों में विशिष्ट अनुप्रयोग होते हैं, उदाहरण के लिए:

घोल में एल्युमिनियम एसीटेट का उपयोग कसैले के रूप में किया जाता है।^[106]
एल्युमिनियम फॉस्फेट का उपयोग कांच, चीनी मिट्टी, लकड़ी के गूदे और कागज उत्पादों, सौंदर्य प्रसाधन, पेंट, वार्निश और दंत सीमेंट के निर्माण में किया जाता है।^[107]
एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग एंटासिड और मॉर्डेंट के रूप में किया जाता है; इसका उपयोग जल शोधन, कांच और चीनी मिट्टी के बरतन के निर्माण और वस्त्र के जलरोधक में भी किया जाता है।^[108]^[109]
लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड कार्बनिक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाने वाला एक शक्तिशाली कम करने वाला एजेंट है।^[110]^[111]
ऑर्गेनोएल्यूमिनियम रसायन का उपयोग लुईस एसिड और सह-उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।^[112]
मिथाइललुमिनोक्सेन ज़िग्लर-नाट्टा ओलेफ़िन पोलीमराइज़ेशन के लिए एक सह-उत्प्रेरक है जो पॉलीइथिन जैसे विनाइल पॉलिमर का उत्पादन करता है।^[113]
जलीय एल्यूमीनियम आयनों (जैसे जलीय एल्यूमीनियम सल्फेट) का उपयोग मछली परजीवियों जैसे कि गायरोडैक्टाइलस सलारिस के खिलाफ इलाज के लिए किया जाता है।^[114]
कई टीकों में, कुछ एल्युमीनियम लवण एक प्रतिरक्षा प्रतिरक्षात्मक सहायक (प्रतिरक्षा प्रतिक्रिया बूस्टर) के रूप में कार्य करते हैं ताकि टीके में प्रोटीन एक प्रतिरक्षा उत्तेजक के रूप में पर्याप्त शक्ति प्राप्त कर सके।^[115]

जीवविज्ञान[edit | edit source]

File:Al absorption by skin.jpg

मानव त्वचा द्वारा एल्यूमीनियम अवशोषण की योजनाबद्ध।^[116]

पृथ्वी की पपड़ी में इसकी व्यापक उपस्थिति के बावजूद, जीव विज्ञान में एल्यूमीनियम का कोई ज्ञात कार्य नहीं है।^[17]पीएच 6-9 (अधिकांश प्राकृतिक जल के लिए प्रासंगिक) पर, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में पानी से बाहर निकलता है और इसलिए उपलब्ध नहीं है; इस तरह से व्यवहार करने वाले अधिकांश तत्वों की कोई जैविक भूमिका नहीं होती है या वे विषाक्त होते हैं।^[117] एल्युमिनियम सल्फेट की औसत घातक खुराक है|LD₅₀6207 मिलीग्राम/किलोग्राम (मौखिक, माउस) का, जो कि एक के लिए 435 ग्राम के अनुरूप है 70 kg (150 lb) व्यक्ति।^[17]

विषाक्तता[edit | edit source]

संयुक्त राज्य अमेरिका के स्वास्थ्य और मानव सेवा विभाग द्वारा एल्यूमीनियम को गैर-कैंसरजन के रूप में वर्गीकृत किया गया है।^[118]^{[lower-alpha 14]} 1988 में प्रकाशित एक समीक्षा में कहा गया है कि इस बात के बहुत कम प्रमाण हैं कि एल्युमीनियम के सामान्य संपर्क से स्वस्थ वयस्कों के लिए जोखिम होता है,^[121] और 2014 की एक बहु-तत्व विष विज्ञान समीक्षा शरीर के वजन के प्रति किलो 40 मिलीग्राम / दिन से अधिक मात्रा में खपत एल्यूमीनियम के हानिकारक प्रभावों को खोजने में असमर्थ थी।^[118]अधिकांश एल्युमीनियम का सेवन शरीर को मल में छोड़ देगा; इसका अधिकांश छोटा हिस्सा जो रक्तप्रवाह में प्रवेश करता है, मूत्र के माध्यम से बाहर निकल जाएगा;^[122] फिर भी कुछ एल्युमीनियम रक्त-मस्तिष्क की बाधा को पार कर जाते हैं और अल्जाइमर रोगियों के मस्तिष्क में अधिमान्य रूप से दर्ज हो जाते हैं।^[123]^[124] 1989 में प्रकाशित साक्ष्य इंगित करता है कि, अल्जाइमर के रोगियों के लिए, एल्युमीनियम इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से क्रॉसलिंकिंग प्रोटीन द्वारा कार्य कर सकता है, इस प्रकार बेहतर टेम्पोरल गाइरस में जीन को डाउन-रेगुलेट करता है।^[125]

प्रभाव[edit | edit source]

एल्यूमीनियम, हालांकि शायद ही कभी, विटामिन डी-प्रतिरोधी ऑस्टियोमलेशिया, एरिथ्रोपोइटिन-प्रतिरोधी माइक्रोसाइटिक एनीमिया और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में परिवर्तन का कारण बन सकता है। गुर्दे की कमी वाले लोगों को विशेष रूप से जोखिम होता है।^[118]हाइड्रेटेड एल्युमिनियम सिलिकेट्स (गैस्ट्रिक अम्लता नियंत्रण के लिए) के लगातार अंतर्ग्रहण के परिणामस्वरूप आंतों की सामग्री के लिए एल्यूमीनियम बाध्यकारी हो सकता है और अन्य धातुओं, जैसे कि लोहा या जस्ता का उन्मूलन बढ़ सकता है; पर्याप्त रूप से उच्च खुराक (>50 ग्राम/दिन) से एनीमिया हो सकता है।^[118]

File:Al transport across human cells.jpg

मानव शरीर द्वारा अवशोषित पांच प्रमुख एल्युमीनियम रूप हैं: मुक्त सॉल्वेटेड त्रिसंयोजक धनायन (Al³⁺_(aq)); कम आणविक भार, तटस्थ, घुलनशील परिसरों (LMW-Al .)⁰_(aq)); उच्च आणविक भार, तटस्थ, घुलनशील परिसरों (HMW-Al .)⁰_(aq)); कम-आणविक-भार, आवेशित, घुलनशील परिसरों (LMW-Al(L)_n^+/−_(aq)); नैनो और सूक्ष्म कण (Al(L)_n(s)) उन्हें पांच प्रमुख मार्गों के माध्यम से कोशिका झिल्ली या कोशिका एपि-/एंडोथेलिया में ले जाया जाता है: (1) पैरासेलुलर; (2) ट्रांससेलुलर; (3) सक्रिय परिवहन; (4) चैनल; (5) सोखना या रिसेप्टर-मध्यस्थता एंडोसाइटोसिस।^[116]

1988 के कैमलफोर्ड जल प्रदूषण की घटना के दौरान कैमलफोर्ड में लोगों ने अपने पीने के पानी को कई हफ्तों तक एल्यूमीनियम सल्फेट से दूषित कर दिया था। 2013 में इस घटना की एक अंतिम रिपोर्ट ने निष्कर्ष निकाला कि यह संभावना नहीं थी कि इससे दीर्घकालिक स्वास्थ्य समस्याएं हुई थीं।^[126] एल्युमिनियम को अल्जाइमर रोग का संभावित कारण माना गया है,^[127] लेकिन 40 से अधिक वर्षों से इस पर शोध में पाया गया है, as of 2018^[update], कारण प्रभाव का कोई अच्छा सबूत नहीं है।^[128]^[129] एल्युमीनियम प्रयोगशाला में संवर्धित मानव स्तन कैंसर कोशिकाओं में एस्ट्रोजन से संबंधित जीन अभिव्यक्ति को बढ़ाता है।^[130] बहुत अधिक मात्रा में, एल्युमीनियम रक्त-मस्तिष्क अवरोध के परिवर्तित कार्य से जुड़ा होता है।^[131] लोगों का एक छोटा प्रतिशत^[132] एल्युमिनियम से एलर्जी है और एल्युमीनियम युक्त उत्पादों के संपर्क में आने पर खुजली वाले लाल चकत्ते, सिरदर्द, मांसपेशियों में दर्द, जोड़ों में दर्द, खराब याददाश्त, अनिद्रा, अवसाद, अस्थमा, चिड़चिड़ा आंत्र सिंड्रोम या अन्य लक्षणों का अनुभव होता है।^[133] पाउडर एल्यूमीनियम या एल्यूमीनियम वेल्डिंग धुएं के संपर्क में आने से फुफ्फुसीय फाइब्रोसिस हो सकता है।^[134] महीन एल्युमीनियम पाउडर एक और कार्यस्थल के लिए खतरा पैदा करते हुए प्रज्वलित या विस्फोट कर सकता है।^[135]^[136]

एक्सपोजर मार्ग[edit | edit source]

भोजन एल्युमिनियम का मुख्य स्रोत है। पीने के पानी में ठोस भोजन की तुलना में अधिक एल्युमीनियम होता है;^[118]हालांकि, भोजन में एल्युमिनियम को पानी से एल्युमिनियम की तुलना में अधिक अवशोषित किया जा सकता है।^[137] एल्यूमीनियम के लिए मानव मौखिक जोखिम के प्रमुख स्रोतों में भोजन (खाद्य योजक, खाद्य और पेय पैकेजिंग, और खाना पकाने के बर्तन में इसके उपयोग के कारण), पीने का पानी (नगरपालिका जल उपचार में इसके उपयोग के कारण), और एल्यूमीनियम युक्त दवाएं (विशेष रूप से एंटासिड) शामिल हैं। /एंटीअल्सर और बफर्ड एस्पिरिन फॉर्म्युलेशन)।^[138] यूरोपीय लोगों में आहार का जोखिम औसतन 0.2-1.5 मिलीग्राम/किग्रा/सप्ताह है, लेकिन यह 2.3 मिलीग्राम/किग्रा/सप्ताह जितना अधिक हो सकता है।^[118]एल्युमीनियम के उच्च जोखिम स्तर ज्यादातर खनिकों, एल्युमीनियम उत्पादन श्रमिकों और किडनी डायलिसिस रोगियों तक सीमित हैं।^[139] एंटासिड्स, एंटीपर्सपिरेंट्स, टीके और सौंदर्य प्रसाधनों का सेवन जोखिम के संभावित मार्ग प्रदान करता है।^[140] एल्युमिनियम के साथ अम्लीय खाद्य पदार्थ या तरल पदार्थ का सेवन एल्युमिनियम के अवशोषण को बढ़ाता है,^[141] और माल्टोल को तंत्रिका और हड्डी के ऊतकों में एल्यूमीनियम के संचय को बढ़ाने के लिए दिखाया गया है।^[142]

उपचार[edit | edit source]

एल्युमिनियम की एक बड़ी मात्रा के संदिग्ध अचानक सेवन के मामले में, एकमात्र उपचार डिफेरोक्सामाइन मेसाइलेट है जो कि केलेशन द्वारा शरीर से एल्यूमीनियम को खत्म करने में मदद करने के लिए दिया जा सकता है।^[143]^[144] हालाँकि, इसे सावधानी के साथ लागू किया जाना चाहिए क्योंकि यह न केवल एल्यूमीनियम शरीर के स्तर को कम करता है, बल्कि तांबे या लोहे जैसी अन्य धातुओं के स्तर को भी कम करता है।^[143]

पर्यावरण प्रभाव[edit | edit source]

[[File:Luftaufnahmen Nordseekueste 2012-05-by-RaBoe-478.jpg|thumb|upright=1.0|स्टेड, जर्मनी में बॉक्साइट अवशेष भंडारण सुविधा। एल्युमीनियम उद्योग इस कचरे का लगभग 70 मिलियन टन सालाना उत्पन्न करता है। खनन स्थलों के पास एल्यूमीनियम का उच्च स्तर होता है; कोयले से चलने वाले बिजली संयंत्रों या भस्मीकरण में एल्युमीनियम की थोड़ी मात्रा पर्यावरण के लिए जारी की जाती है।^[145] हवा में एल्युमिनियम बारिश से बह जाता है या सामान्य रूप से बस जाता है लेकिन एल्युमिनियम के छोटे कण लंबे समय तक हवा में रहते हैं।^[145]

प्राकृतिक स्रोतों से एल्यूमीनियम जुटाने के लिए अम्लीय वर्षा मुख्य प्राकृतिक कारक है^[118]और एल्यूमीनियम के पर्यावरणीय प्रभावों का मुख्य कारण;^[146] हालांकि, नमक और मीठे पानी में एल्यूमीनियम की उपस्थिति का मुख्य कारक औद्योगिक प्रक्रियाएं हैं जो एल्यूमीनियम को हवा में भी छोड़ती हैं।^[118]

पानी में, एल्युमिनियम गिल-साँस लेने वाले जानवरों पर एक जहरीले एजेंट के रूप में कार्य करता है जैसे कि मछली जब पानी अम्लीय होता है, जिसमें एल्युमिनियम गलफड़ों पर अवक्षेपित हो सकता है,^[147] जो रक्त प्लाज्मा- और हेमोलिम्फ आयनों के नुकसान का कारण बनता है जिससे ऑस्मोरग्यूलेशन विफलता होती है।^[146]एल्यूमीनियम के कार्बनिक परिसरों को आसानी से अवशोषित किया जा सकता है और स्तनधारियों और पक्षियों में चयापचय में बाधा उत्पन्न हो सकती है, भले ही यह व्यवहार में शायद ही कभी होता है।^[146]

अम्लीय मिट्टी पर पौधों की वृद्धि को कम करने वाले कारकों में एल्युमिनियम प्राथमिक है। हालांकि यह आम तौर पर पीएच-तटस्थ मिट्टी में पौधे की वृद्धि के लिए हानिरहित है, अम्लीय मिट्टी में विषाक्त Al . की एकाग्रता³⁺ धनायन बढ़ते हैं और जड़ वृद्धि और कार्य को बाधित करते हैं।^[148]^[149]^[150]^[151] गेहूं में एल्युमीनियम के प्रति सहनशीलता का अनुकूलन होता है, जो हानिकारक एल्युमीनियम के पिंजरों से बंधे कार्बनिक यौगिकों को मुक्त करता है। माना जाता है कि ज्वार में समान सहिष्णुता तंत्र होता है।^[152] एल्युमीनियम उत्पादन उत्पादन प्रक्रिया के प्रत्येक चरण पर पर्यावरण के लिए अपनी चुनौतियां रखता है। सबसे बड़ी चुनौती ग्रीन हाउस गैसों का उत्सर्जन है।^[139]ये गैसें स्मेल्टरों की विद्युत खपत और प्रसंस्करण के उपोत्पादों के परिणामस्वरूप होती हैं। इन गैसों में सबसे शक्तिशाली गलाने की प्रक्रिया से फ्लोरोकार्बन है।^[139]जारी सल्फर डाइऑक्साइड अम्लीय वर्षा के प्राथमिक अग्रदूतों में से एक है।^[139]

धात्विक एल्यूमीनियम का जैव निम्नीकरण अत्यंत दुर्लभ है; अधिकांश एल्यूमीनियम-संक्षारक जीव सीधे एल्यूमीनियम पर हमला नहीं करते हैं या उपभोग नहीं करते हैं, बल्कि संक्षारक कचरे का उत्पादन करते हैं।^[153]^[154] फंगस जियोट्रिचम कैंडिडम कॉम्पैक्ट डिस्क में एल्यूमीनियम का उपभोग कर सकता है।^[155]^[156]^[157] जीवाणु स्यूडोमोनास एरुगिनोसा और कवक क्लैडोस्पोरियम रेजिना आमतौर पर विमान ईंधन टैंकों में पाए जाते हैं जो मिट्टी के तेल-आधारित ईंधन (एवागैस नहीं) का उपयोग करते हैं, और प्रयोगशाला संस्कृतियां एल्यूमीनियम को नीचा दिखा सकती हैं।^[158]

यह भी देखें[edit | edit source]

एल्युमिनियम के दाने
एल्युमिनियम जॉइनिंग
एल्युमिनियम-एयर बैटरी
पैनल एज धुंधला
क्वांटम घड़ी

टिप्पणियाँ[edit | edit source]

↑ Davy's 1812 written usage of the word aluminum was predated by other authors' usage of aluminium. However, Davy is often mentioned as the person who named the element; he was the first to coin a name for aluminium: he used alumium in 1808. Other authors did not accept that name, choosing aluminium instead. See below for more details.
↑ No elements with odd atomic numbers have more than two stable isotopes; even-numbered elements have multiple stable isotopes, with tin (element 50) having the highest number of stable isotopes of all elements, ten. The single exception is beryllium which is even-numbered but has only one stable isotope.^[2] See Even and odd atomic nuclei for more details.
↑ Most other metals have greater standard atomic weights: for instance, that of iron is 55.8; copper 63.5; lead 207.2.Template:CIAAW2013 which has consequences for the element's properties (see below)
↑ The two sides of aluminium foil differ in their luster: one is shiny and the other is dull. The difference is due to the small mechanical damage on the surface of dull side arising from the technological process of aluminium foil manufacturing.^[8] Both sides reflect similar amounts of visible light, but the shiny side reflects a far greater share of visible light specularly whereas the dull side almost exclusively diffuses light. Both sides of aluminium foil serve as good reflectors (approximately 86%) of visible light and an excellent reflector (as much as 97%) of medium and far infrared radiation.^[9]
↑ In fact, aluminium's electropositive behavior, high affinity for oxygen, and highly negative standard electrode potential are all better aligned with those of scandium, yttrium, lanthanum, and actinium, which like aluminium have three valence electrons outside a noble gas core; this series shows continuous trends whereas those of group 13 is broken by the first added d-subshell in gallium and the resulting d-block contraction and the first added f-subshell in thallium and the resulting lanthanide contraction.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.
↑ These should not be considered as [AlF₆]³⁻ complex anions as the Al–F bonds are not significantly different in type from the other M–F bonds.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.
↑ Such differences in coordination between the fluorides and heavier halides are not unusual, occurring in Sn^IV and Bi^III, for example; even bigger differences occur between CO₂ and SiO₂.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.
↑ Abundances in the source are listed relative to silicon rather than in per-particle notation. The sum of all elements per 10⁶ parts of silicon is 2.6682Template:E parts; aluminium comprises 8.410Template:E parts.
↑ Compare annual statistics of aluminium^[56] and copper^[57] production by USGS.
↑ The spelling alumine comes from French, whereas the spelling alumina comes from Latin.^[60]
↑ Davy discovered several other elements, including those he named sodium and potassium, after the English words soda and potash. Berzelius referred to them as to natrium and kalium. Berzelius's suggestion was expanded in 1814^[66] with his proposed system of one or two-letter chemical symbols, which are used up to the present day; sodium and potassium have the symbols Na and K, respectively, after their Latin names.
↑ Some European languages, like Spanish or Italian, use a different suffix from the Latin -um/-ium to form a name of a metal, some, like Polish or Czech, have a different base for the name of the element, and some, like Russian or Greek, don't use the Latin script altogether.
↑ For instance, see the November–December 2013 issue of Chemistry International: in a table of (some) elements, the element is listed as "aluminium (aluminum)".^[78]
↑ While aluminium per se is not carcinogenic, Söderberg aluminium production is, as is noted by the International Agency for Research on Cancer,^[119] likely due to exposure to polycyclic aromatic hydrocarbons.^[120]

संदर्भ[edit | edit source]

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टॉर्कः

ग्रन्थसूची[edit | edit source]

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अग्रिम पठन[edit | edit source]

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बाहरी संबंध[edit | edit source]

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Toxic Substances Portal – Aluminum – from the Agency for Toxic Substances and Disease Registry, United States Department of Health and Human Services
CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Aluminum
World production of primary aluminium, by country
Price history of aluminum, according to the IMF
History of Aluminium – from the website of the International Aluminium Institute
Emedicine – Aluminium
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Template:Aluminium compounds Template:Periodic table (navbox)

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[2] Davy's 1812 written usage of the word aluminum was predated by other authors' usage of aluminium. However, Davy is often mentioned as the person who named the element; he was the first to coin a name for aluminium: he used alumium in 1808. Other authors did not accept that name, choosing aluminium instead. See below for more details.

[4] No elements with odd atomic numbers have more than two stable isotopes; even-numbered elements have multiple stable isotopes, with tin (element 50) having the highest number of stable isotopes of all elements, ten. The single exception is beryllium which is even-numbered but has only one stable isotope.^[2] See Even and odd atomic nuclei for more details.

[5] Most other metals have greater standard atomic weights: for instance, that of iron is 55.8; copper 63.5; lead 207.2.Template:CIAAW2013 which has consequences for the element's properties (see below)

[13] The two sides of aluminium foil differ in their luster: one is shiny and the other is dull. The difference is due to the small mechanical damage on the surface of dull side arising from the technological process of aluminium foil manufacturing.^[8] Both sides reflect similar amounts of visible light, but the shiny side reflects a far greater share of visible light specularly whereas the dull side almost exclusively diffuses light. Both sides of aluminium foil serve as good reflectors (approximately 86%) of visible light and an excellent reflector (as much as 97%) of medium and far infrared radiation.^[9]

[18] In fact, aluminium's electropositive behavior, high affinity for oxygen, and highly negative standard electrode potential are all better aligned with those of scandium, yttrium, lanthanum, and actinium, which like aluminium have three valence electrons outside a noble gas core; this series shows continuous trends whereas those of group 13 is broken by the first added d-subshell in gallium and the resulting d-block contraction and the first added f-subshell in thallium and the resulting lanthanide contraction.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

[25] These should not be considered as [AlF₆]³⁻ complex anions as the Al–F bonds are not significantly different in type from the other M–F bonds.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

[26] Such differences in coordination between the fluorides and heavier halides are not unusual, occurring in Sn^IV and Bi^III, for example; even bigger differences occur between CO₂ and SiO₂.Lua error in package.lua at line 80: module 'strict' not found.

[37] Abundances in the source are listed relative to silicon rather than in per-particle notation. The sum of all elements per 10⁶ parts of silicon is 2.6682Template:E parts; aluminium comprises 8.410Template:E parts.

[66] Compare annual statistics of aluminium^[56] and copper^[57] production by USGS.

[70] The spelling alumine comes from French, whereas the spelling alumina comes from Latin.^[60]

[77] Davy discovered several other elements, including those he named sodium and potassium, after the English words soda and potash. Berzelius referred to them as to natrium and kalium. Berzelius's suggestion was expanded in 1814^[66] with his proposed system of one or two-letter chemical symbols, which are used up to the present day; sodium and potassium have the symbols Na and K, respectively, after their Latin names.

[85] Some European languages, like Spanish or Italian, use a different suffix from the Latin -um/-ium to form a name of a metal, some, like Polish or Czech, have a different base for the name of the element, and some, like Russian or Greek, don't use the Latin script altogether.

[91] For instance, see the November–December 2013 issue of Chemistry International: in a table of (some) elements, the element is listed as "aluminium (aluminum)".^[78]

[134] While aluminium per se is not carcinogenic, Söderberg aluminium production is, as is noted by the International Agency for Research on Cancer,^[119] likely due to exposure to polycyclic aromatic hydrocarbons.^[120]

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